Hướng dẫn giải Hóa 10 Bài 35: Bài thực hành số 5 Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

Hóa học 10 bài 35 nội dung bài học về thực hành. Muốn nắm vững kiến ​​thức lí thuyết, chuẩn bị dụng cụ, từng bước tiến hành thí nghiệm, quan sát hiện tượng và rút ra kết luận, mời các bạn đọc bài viết sau. Kiến Guru tổng hợp chi tiết sẽ giúp các bạn học viên dễ dàng tra cứu và tham khảo.

1. Tóm tắt nội dung lý thuyết thực hành hóa học 10

Trước khi học Hóa học 10 bài 35, chúng ta sẽ cùng nhau tìm hiểu một số kiến ​​thức lý thuyết quan trọng. Như sau:

1.1. Tính chất của hydro sunfua (H₂S)

Hiđro sunfua là một axit yếu khi hòa tan trong nước tạo thành axit sunfuric. Khi cho chất này tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành 2 muối^2-, hoặc HS-. Phương trình hóa học cụ thể như sau:

h₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂Ô

h₂S + NaOH → NaHS + H₂Ô

Ngoài ra, hiđro sunfua còn có tính khử mạnh. Theo đó, chất này hoạt động:

• Hiđro sunfua phản ứng với oxi: 2n₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2 NỮ₂Ô.
• Hiđro sunfua phản ứng với dung dịch brom: H₂S + 4Br₂ + BẠN BÈ₂O → CÁCH₂ĐÚNG₄ + 8HBr.

1.2. Tính chất của lưu huỳnh đioxit (SO₂)

Lưu huỳnh đioxit là một oxit có tính axit yếu, tan trong nước tạo thành dung dịch có tính axit yếu. Phương trình hóa học cụ thể: SO₂ + H2O H₂ĐÚNG_3.

Lưu huỳnh đioxit phản ứng với bazơ tạo thành muối axit hoặc muối trung tính. Phụ thuộc vào tỉ lệ mol của các chất phản ứng. Đặc biệt:

Lưu huỳnh đioxit phản ứng với natri hydroxit, tạo thành sản phẩm – natri hydrosulfite. Một phương trình hóa học cụ thể:

NaOH + SO₂→ NaHSO₃

2NaOH + SO₂→ Bật₂ĐÚNG₃ + BẠN BÈ₂Ô

Ngoài ra, sulfur dioxide là một chất khử mạnh. Một phương trình hóa học cụ thể:

ĐÚNG₂+ Anh trai₂ + 2 NỮ₂O → CÁCH₂ĐÚNG₄ + 2HBr

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2 NỮ₂O → 2MnSO₄ + KỲ₂ĐÚNG₄ + 2 NỮ₂ĐÚNG₄

Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa: 2SO₂+ BẠN BÈ₂S → 3S + 2H₂Ô

1.3. Tính chất của axit sunfuric

Axit sunfuric được chia làm hai loại là đậm đặc và loãng. Mỗi loại sẽ có những tính chất hóa học riêng, cụ thể:

Đối với axit sunfuric loãng:

• Đổi quỳ sang đỏ.
• Có thể phản ứng với kim loại đứng trước H, sản phẩm tạo thành muối và hiđro.
• Bằng cách phản ứng với các bazơ và oxit cơ bản, các sản phẩm tạo thành muối và nước.
• Phản ứng với muối của axit yếu hơn.

Đối với axit sunfuric đậm đặc:

• Tác dụng với các kim loại khác ngoài Au và Pt.
• Phản ứng với phi kim loại và có đặc tính tái sinh.
• Hoạt động với các hợp chất khử.
• Tham lam nước.

2. Nội dung 10 bài 35

bài tập hóa học 10 số 5 Cần tiến hành thí nghiệm trong 4 trường hợp khác nhau. Bạn có thể cập nhật thông tin chi tiết bằng cách theo dõi thông tin bên dưới:

2.1. Điều chế và chứng minh tính khử của H₂S

Trước khi tiến hành thí nghiệm ta cần chuẩn bị ống nghiệm, nút cao su, ống nghiệm ngắn nhọn, đèn cồn, bật lửa. Đồng thời dung dịch HCl và FeS là những hóa chất không thể thiếu. Sau đó, họ làm như sau:

Chuẩn bị thí nghiệm và chứng minh tính chất tái sinh của H₂S

• Cài đặt công cụ như hình.
• Cho dung dịch HCL vào ống nghiệm, sau đó thêm FeS, đậy bằng nút cao su.
• Đợi khoảng 15 đến 30 giây để khí thoát ra từ ống nhọn cháy hết.

Sau khi tiến hành thí nghiệm, chúng tôi nhận thấy rằng H₂Khí thoát ra có mùi trứng thối. Đồng thời, chất này cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh lam. Phương trình hóa học cụ thể như sau:

2HCl + FeS → FeCl₂ + BẠN BÈ₂S.

2 gia đình₂S + O₂ → 2S + 2H₂Ô.

Từ phương trình hóa học trên ta thấy S là chất khử và oxi là chất oxi hóa.

2.2. Thuộc tính phục hồi của SO₂

Để tiến hành thí nghiệm khử lưu huỳnh đioxit ta cần chuẩn bị ống nghiệm, kẹp gỗ, ống dẫn khí và giá đỡ. Đồng thời các chất cần dùng của H₂ĐÚNG₄TRÊN₂ĐÚNG₃chà., giải pháp₂. Tiến hành như sau:

• Sục khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch brom.
• Nhận xét dung dịch brom mất màu nhanh.
• Phương trình hóa học cụ thể như sau:

TRÊN₂ĐÚNG₃ + BẠN BÈ₂ĐÚNG₄ → Bật₂ĐÚNG₄ + BẠN BÈ₂O + SO₂.

ĐÚNG₂ + Anh trai₂ + 2 NỮ₂O → 2HBr+ H₂ĐÚNG₄.

Từ phương trình hóa học trên ta thấy S là chất khử, Br là chất oxi hóa.

2.3. oxy hóa SO₂

bài 35 biến thành 10Một thí nghiệm về tính chất oxi hóa của lưu huỳnh đioxit. Bạn cần chuẩn bị dụng cụ để pha chế H₂S như trong Thí nghiệm 1, ống dẫn. Hóa chất là HO₂S và SO. khí ga₂. Các bước cụ thể như sau:

• Hãy tiến hành dẫn khí N₂S được điều chế trong thí nghiệm thứ nhất với nước, sản phẩm thu được là axit sunfuric.
• Tiếp theo, chúng tôi đưa H. lưu huỳnh đioxit vào dung dịch₂S. Từ đó quan sát thấy độ đục và màu vàng. Phương trình hóa học cụ thể như sau:

ĐÚNG₂ + BẠN BÈ₂S → 3S + 2H₂Ô.

Từ phương trình hóa học trên ta thấy S vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

2.4. oxy hóa HO₂ĐÚNG₄ đặc biệt

Hóa học 10 bài 35, tiến hành thí nghiệm về tính oxi hóa của axit sunfuric đặc. Chúng ta cần chuẩn bị ống nghiệm, kẹp gỗ, bông gòn, cồn. Đồng thời, chất hóa học là axit sunfuric đậm đặc, lá đồng mịn, kiềm. Thực hiện theo các bước sau theo trình tự:

• Cho vào ống nghiệm vài giọt axit sunfuric đặc.
• Tiếp tục cho vào ống nghiệm vài lá đồng nhỏ và tiếp tục đun nhẹ.
• Nhúng tăm bông vào dung dịch kiềm và đóng miệng ống.

Từ thí nghiệm trên ta thấy dung dịch có bọt khí và chuyển từ không màu sang màu xanh lam. Phương trình hóa học cụ thể như sau: Cu + 2H₂ĐÚNG₄ → CuSO₄ + CÓ₂ + 2 NỮ₂O. Tương ứng Cu đóng vai trò là chất khử, S là chất oxi hóa.

Để kết luận

Nội dung đầy đủ Hóa học 10 bài 35 chi tiết ở trên. Chúng tôi hy vọng bạn tìm thấy thông tin hữu ích và bổ sung vào kiến ​​​​thức cơ bản của bạn. Hãy tiếp tục theo dõi Kien Guru để không bỏ lỡ bất kỳ nội dung hay nào nhé.

Nếu còn điều gì thắc mắc, hãy truy cập ngay Kienguru.vn, để lại số điện thoại các chuyên gia sẽ giải đáp thắc mắc bằng câu trả lời chi tiết giúp bạn.